Questões de revisão, caso entregue na atividade via sigaa ou para o email anapatricia@ufpi.edu.br até segunda-feira meia noite a atividade valerá um ponto extra. Podem tirar dúvidas comigo ou com as monitoras.
QUÍMICA ANALÍTICA
REVISÃO DA AVALIAÇÃO I
1) Quais métodos são utilizados na química analítica quantitativa, e quais as diferenças entre eles?
2) Você é o analista laboratorial de uma unidade de tratamento de águas, e precisa realizar a análise de coliformes na água. No entanto para isso você precisa preparar o um meio de cultura para essa análise microbiológica, e para isso você precisa preparar ácido rosólico a 1% (m/v) em NaOH 0,2 M. O que você deve fazer?
3) A Solução de Nitrato de Prata 0,1mol/L é utilizada para pesquisa de cloretos no leite, detectando um tipo de fraude no leite, por meio de uma reação de precipitação. Para preparar uma solução de 250 mL, qual a massa de Nitrato de Prata que precisará ser pesada? MM=169.86 g/ mol. OBS.: O resultado que melhor expressa é aquele que representa o resultado de operações de medidas (soma ou multiplicação de medidas) com algarismos significativos
4) Para fazer titulação para uma análise volumétrica é preciso preparar uma solução de NaOH na concentração de 0,1 MOL/L. Qual a massa de NaOH para pesar 1x108 nanolitros? Massa molar de NaOH = 39,997 g/mol
5) Um cientista encontrou uma pedra brilhosa no chão, e queria saber o volume do objeto para calcular a densidade e descobrir se a pedra era uma granada ou um rubi. Para isto, o cientista colocou a pedra em uma vidraria que continha 100 mL de água, e o volume final demarcado com a pedra foi 115 mL, e massa da pedra foi mensurada em uma balança, e o valor achado foi de 50 gramas. Qual o procedimento realizado, e qual a densidade do objeto?
6) Se eu pesar 25 gramas de NaCl e diluir em 250 mL, qual a concentração em g/L e em mol/L (molaridade) essa solução vai apresentar?
7) Você trabalha em um laboratório de análises histopatológicas, e precisa preparar formol a 10% para conservar tecidos provenientes de biópsias. No entanto, você tem no laboratório um formol a 37%. Como proceder?
8) No laboratório de química analítica a professora solicitou que os alunos fizessem uma diluição de uma solução contendo 1 M de NaOH, pois para a aula era preciso 1L de 0,1M de NaOH. Como preparar essa diluição?
9) Quantos ppb de C29H60 estão presentes em uma solução de 50 μM C29H60? MM= 408.7867 g/mol
10) Quais os passos devem ser realizados para uma análise gravimétrica?
11) Pode-se utilizar nitrato de prata para realizar análise gravimétrica do cálcio presente em águas naturais? Por quê?
12) Qual a diferença entre gravimetria por precipitação e por volatilização?
13) Tratou-se 0,25 g de Cloreto de potássio (KCl) impuro com AgNO3, o que formou um precipitado de AgCl que pesa 0,30 g. Qual a porcentagem do KCL na amostra, e qual a sua concentração em g/L e mol/L? MM: KCl= 74.5513 g/mol; AgCl= 143.3212 g/mol.
14) Uma indústria farmoquímica quer determinar o teor de pureza de MgCl2 em uma solução contendo 20 mg de uma mistura de MgCl2 e NaNO3. Para isso, adicionou-se nitrato de prata a essa solução, para formação do precipitado AgCl. Esse precipitado pesou 0,70 gramas. Se a pureza for menor que 80% os medicamentos que utilizaram esta solução serão descartados. Então, qual a determinação foi obtida por essa indústria? OBS.: Massa molar do AgCl= 143,32 g/mol; Massa molar MgCl2=95,21
15) Você é um analista que precisa analisar o cálcio presente em uma estação de água da cidade de Parnaíba. Você coletou 100 mL para a análise, e adicionou C2O42-para formar um precipitado. Após a calcinização você pesou 80 mg de CaO. Qual o teor de Cálcio na amostra analisada? CaO= 56,077 g/mol; Ca =40,078 g/mol
